【題目】已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤； B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；
C．由圖可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C錯誤；
D．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．
【考點精析】利用反應(yīng)熱和焓變對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)，用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
為_______ mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
（5）根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（ ）
A．肯定有O2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是
A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會分解
D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， �。簐（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 則反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 
請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結(jié)果請保留一位小數(shù)）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。 一定條件下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗： 【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 ．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究． 
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
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