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          【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是
          A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
          B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          C. 濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解
          D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、濃硝酸和稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，故A正確；
          B、銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮、水，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
          C、濃硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，故C正確；
          D、常溫下鐵或鋁在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止其繼續(xù)反應(yīng)，所以可以用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富鐵鋁土礦（主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）212H2O和補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO47H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）： 
          （1）操作1的名稱(chēng)是 ．
          （2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
          （3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式 ．
          （4）反應(yīng)①的離子方程式是、 ．
          （5）溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是 ， 檢驗(yàn)方法是 ．
          （6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬噸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
          B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.44
          C. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 反應(yīng)前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表為元素周期表的一部分． 
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          請(qǐng)判斷 X、Y、Z，并用相應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題．
          （1）X是 ， 它的原子M層電子數(shù)是 ．
          （2）表中元素原子半徑最大的是 ．
          （3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用電子式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程 ．
          （4）氮?dú)庵械又g的化學(xué)鍵屬于鍵，由氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA ．
          （5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強(qiáng)的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明這一結(jié)論 ．
          （6）碳、氮、Y三種元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ． 由最高價(jià)碳元素與最低價(jià)氮元素組成化合物的化學(xué)式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
          （2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用__________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
          （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________（“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中的氮氧化物（NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染．在25℃，101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應(yīng)生成NO2 ， 同時(shí)放熱317.3kJ．請(qǐng)計(jì)算：
          （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3m3煙氣中的NO，需O3的體積．
          （2）上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
          B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
          C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
          D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)  CH3OCH3(g)
          +3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
          B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
          C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
          D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ） 
          A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
          B.金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
          C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
          D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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