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          【題目】某反應(yīng)X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 乙：v（Y）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 丙：v（E）=0.4molL﹣1min﹣1 ， �。簐（F）=0.02molL﹣1min﹣1 ， 則反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.甲
          B.乙
          C.丙
          D.丁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比越大該反應(yīng)速率越快，甲：  =0.3molL﹣1min﹣、乙：  =  =0.1molL﹣1min﹣1、丙：  =  =0.2molL﹣1min﹣1、�。�  =  =0.01molL﹣1min﹣1 ， 所以反應(yīng)速率大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，故反應(yīng)速率最快的是甲， 故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）
          A. 有銅無(wú)鐵 B. 有鐵無(wú)銅 C. 鐵、銅都有 D. 鐵、銅都無(wú)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中E表示__________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______（填“有”或“無(wú)”）影響。
          （2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。 
          （3）圖中△H=___________kJ·mol-1；
          （4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率_______ (增大”“減小”或“不變”),SO2的轉(zhuǎn)化率_________ (增大”“減小”或“不變”)，原因是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
          （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________（“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑． 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Y的元素符號(hào)是 ． 常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH7（填 大于、小于或等于）．
          （2）X的元素符號(hào)是 ， 它位于元素周期表中第周期第族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是 ， 能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是 ．
          （3）r的化學(xué)式是 ， p中存在的化學(xué)鍵類型是 ． 用電子式表示q的形成過(guò)程 ．
          （4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X+Y═M+N反應(yīng)中的能量變化過(guò)程如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
          B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
          C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
          D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg 與溫度（t）的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量
          B. CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
          C. CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
          D. 工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于淀粉下列敘述中,不正確的是 ( )
          A.淀粉屬于天然高分子化合物B.遇碘離子能變藍(lán)色
          C.淀粉不溶于冷水D.淀粉在人體中能夠水解生成葡萄糖,經(jīng)腸壁吸收進(jìn)入血液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。
          

			
          

			
          
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