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          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
          C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          該有機(jī)物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。
          酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)消耗3molNa，
          酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，
          只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，
          所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，
          Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.A的水溶液顯堿性
          B.D為一種紅棕色氣體
          C.B 和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽
          D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          下列推斷正確的是
          A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-
          B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）
          C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低
          D.常溫下，HY的電離常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應(yīng)過程中，斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為，斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為，下列關(guān)系式中，一定正確的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.X與Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          C.X與Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相當(dāng)于中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表的18列，1、2、3、4相當(dāng)于周期，針對(duì)表中所給元素，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：
          (1)表中金屬性最強(qiáng)的元素在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是___________，該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          (2)表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填酸的化學(xué)式）。
          (3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。
          (4)寫出元素D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。
          (5)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
           
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c
          B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
          C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
          D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
          A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
          B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑
          C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
          D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 堿性強(qiáng)弱：AOH＞BOH
          B. 水的電離程度：a=b＞c
          C. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c（A+）＜c（B+）
          D. 中和鹽酸的能力：a=b＜c
          

			
          

			
          
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