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          【題目】常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 堿性強(qiáng)弱：AOH＞BOH
          B. 水的電離程度：a=b＞c
          C. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c（A+）＜c（B+）
          D. 中和鹽酸的能力：a=b＜c
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖知當(dāng)lg =2時(shí)，AOH的pH下降了2個(gè)單位，故AOH為強(qiáng)堿，同理BOH為弱堿，故A正確；
          B項(xiàng)水的電離程度受溶液中c(OH-)的影響，溶液中的氫離子就為水電離的，所以根據(jù)pH的大小分析水電離程度，故a＝b > c，B正確；
          C、起始溶液中兩種離子B+ 和A+的濃度相同，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱堿BOH電離程度增大，c(B+)＞c(A+)，C項(xiàng)正確；
          D、起始弱堿的濃度比強(qiáng)堿濃度大，等體積的兩種溶液中和鹽酸的能力：b＝c＞a，D不正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將淀粉水解，并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu(OH)2懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序排列正確的是
          A. ①②③④① B. ②①③④①
          C. ②④①③① D. ②①④③①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
          （2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列使用漏斗的實(shí)驗(yàn)中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣
          B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體
          C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
          D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被廣泛用于制藥、染料、農(nóng)藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：
          ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1
          ③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3
          （1）△H3=________kJ·mol-1。
          （2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          n（CH3OH）/mol
          1.02
          0.4
          0.2
          0.02
          0.02
          ①前2min內(nèi)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時(shí)該反應(yīng)中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ②根據(jù)文獻(xiàn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計(jì)算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）=________。
          （3）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)③，原料氣中和溫度對CO2轉(zhuǎn)化率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
          結(jié)合圖像，可得出CO2平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律為：
          a：________；
          b：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某含氧有機(jī)物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其余為氧。
          （1）X的分子式是________。
          （2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)的名稱為________。
          （3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型為________。
          （4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)生成132 g W，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，其中X的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
          ① 
          ② 
          ③ 
          回答下列問題:
          (1)反應(yīng)的=_________。
          (2)在不同溫度下，按照相同物質(zhì)的量投料，發(fā)生反應(yīng)①。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與“壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________(填序號).
          A.反應(yīng)溫度: 
          B.混合氣體密度: 
          C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量: 
          D.反應(yīng)容器的體積關(guān)系: 
          (3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中約為______時(shí)最有利于二甲醚的合成。
          (4)高溫時(shí)二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng): 。迅速將二甲醚引人一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻測定瓶內(nèi)壓強(qiáng)p總如下表:
          ①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為___________。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          (5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
          （氯化鐵）熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
          （氯化業(yè)鐵）熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
          某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
          （1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為____。
          （2）儀器D的名稱是____；D中裝的約品是堿石灰，其作用是____。
          （3）定性分析。取C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
          ①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液
          ④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液
          （4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
          （5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施：
          ①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
          ②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是____。
          

			
          

			
          
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