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          【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應(yīng)過程中，斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為，斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為，形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為，下列關(guān)系式中，一定正確的是（ ）
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本題答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是
          A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
          B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿
          C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
          D.可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃H2SO4，因?yàn)樗鼈儗?duì)鋼瓶發(fā)生了鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號(hào))。
          （2）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；
          （3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。
          （4）能證明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是___。
          A.CH3COOH易揮發(fā)
          B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
          C.醋酸不易腐蝕衣服
          D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4
          E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
          F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          （1）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是___；
          （2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___。
          （3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）
          （4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          溫度
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1℃
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          ①___
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。
          a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示，則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，“8”原子的電子排布式為________________。
          （3）氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學(xué)式為__________，晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          （4）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ·mol－1)
          786
          715
          3401
          則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個(gè)。
          （5）噻吩( )廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
          ①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
          ②噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是__________________________________。
          （6）Si、C和O的成鍵情況如下：
          鍵能/(kJ·mol－1)
          化學(xué)鍵
          C—O
          C===O
          Si—O
          Si===O
          360
          803
          464
          640
          C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
          C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍，C是有刺激性氣味的液體，F具有芳香氣味，B、C、D、E具有相同的碳原子數(shù)。
          (1)B的分子式為____________。
          (2)有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
          (3)屬于羧酸的同分異構(gòu)體有____________種。
          (4)下列說法正確的是___________。
          A．有機(jī)物E與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
          B．有機(jī)物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
          C．有機(jī)物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
          D．實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，濃硫酸主要是吸水劑和催化劑
          (5)寫出E生成C的化學(xué)方程式___________。
          (6)寫出D和E生成F的化學(xué)方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)①Ca(ClO)2的名稱為____________；
          ②磁鐵礦主要成分的化學(xué)式為____________。
          (2)請(qǐng)按要求完成相應(yīng)的方程式：
          ①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式____________。
          ②銅與濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式____________。
          ③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：____________。
          ④用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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