【題目】在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ �。�
A.分子直徑的大小
B.分子間距離的大小
C.分子間引力的大小
D.分子數(shù)目的多少
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:
方案Ⅰ
取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應的方程式為____________________________。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1克。
(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 
MgSiO3+CO2,會導致測定結果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c點對應的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產物和條件已略)：
已知:RCN
RCOOH
RCOCl
RCOOR'
請按要求回答下列問題:
（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。
（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。
（3）P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構體的結構簡式: ______ 。
（4）寫出反應②的化學方程式: ______。
（5）已知: 
。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）下圖中______（填“A”或“B”）是堿式滴定管，進行該實驗的第一步操作是____________________。
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，出現(xiàn)_____________________________（填“現(xiàn)象”）說明達到滴定終點。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（寫出簡要過程）。______________
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【題目】（1）147 g H2SO4的物質的量是________；0.5 mol H2SO4的質量是________g；
（2）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應：4CuO
2Cu2O+O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數(shù)為____________mol。
（3）反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_______，_____元素化合價降低；__________做還原劑，_______發(fā)生還原反應。
（4）鈉在空氣中燃燒的化學方程式：________________________________，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數(shù)為____________。
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素。常溫下，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與加NaOH溶液調節(jié)pH的關系如圖所示（已知：pKa=－lgKa），下列說法錯誤的是
A. Na2HAsO4溶液顯堿性
B. H3AsO4溶液pKa2為2.2
C. m點對應溶液中由水電離出的c(OH－)為10－2.5mol·L－1
D. n點對應溶液中離子濃度關系為：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)
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【題目】(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F。基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(4)已知苯酚
具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H＋)=
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
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