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          【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：
          A. a=b
          B. 混合溶液的pH值為7
          C. 混合溶液中C(H＋)=
          D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、不清楚酸和堿是否是強(qiáng)電解質(zhì)，如果兩者是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈現(xiàn)中性，即a=b，如果屬于弱電解質(zhì)，則a≠b，故錯誤；B、沒有說明溫度，如果溫度是100℃，此時溶液顯堿性，故錯誤；C、溶液顯中性，說明c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)水的離子積，因此有：c(H＋)=，故正確；D、此關(guān)系式是溶液顯電中性，不是呈中性，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【江西省景德鎮(zhèn)市2017屆高三第二次模擬理綜化學(xué)試題】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________ mol/(L·min)
          （2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.116
          0.216
          0.084
          6
          0.096
          0.266
          0.104
          請回答：
          ①表中34 min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在45 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。
          a．增加了水蒸氣的量  b．升高溫度 c．使用催化劑 d．增加壓強(qiáng)
          （3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。
          ①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml 1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。
          ②寫出B電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述中，不正確的是( )
          A.原電池中，電極材料不一定參加反應(yīng)
          B.電解池中，陰極上得到電子的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)提供的陽離子
          C.原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動
          D.原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同濃度的下列溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O，其中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?/span>
          A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后加入鹽酸，得到的沉淀是(　　)
          A. 氯化鈉 B. 高級脂肪酸鈉
          C. 高級脂肪酸 D. 苯甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B為同主族的兩元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為( )
          A. n+32 B. n+24 C. n+8 D. n+2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 B. 物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量之一
          C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 D. 物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子、離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是(　　)
          A. 2 mol氫氣 B. 0.5 mol鈉離子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧
          

			
          

			
          
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