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          【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
          A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
          B. b點對應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
          C. c點對應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D. d點對應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；b點全部為HCO3-，CO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；正確選項C。正確選項C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：
          含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
          次氯酸
          磷酸
          硫酸
          高氯酸
          含氧酸
          Cl—OH
          非羥基氧原子數(shù)
          0
          1
          2
          3
          酸性
          弱酸
          中強(qiáng)酸
          強(qiáng)酸
          最強(qiáng)酸
          (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。
          (2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。
          (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
          I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
          （1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          （2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
          II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
          已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
          溫度（℃）
          20
          40
          60
          80
          100
          溶解（g）
          1．00
          1.42
          1.94
          2.88
          3.20
          ②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 
          （3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
          （4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
          （5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
          ①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。
          ②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。
          ③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是
          A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
          C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
          A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是( )
          A. x＝2.24
          B. 反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量
          C. 鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
          D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
          A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+
          C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　�。�
          A.分子直徑的大小
          B.分子間距離的大小
          C.分子間引力的大小
          D.分子數(shù)目的多少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅是一種重要的過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
          (1)指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。 
          (2)Zn形成金屬晶體，其金屬原子堆積屬于下列______模式。 
          A．簡單立方 B．鉀型 C．鎂型 D．銅型 
          (3)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為________。 
          (4)Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，試在右下圖中表示[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋與NH3之間的化學(xué)鍵______。
          (5)下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為______________________。該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是____________________。
          (6)與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          

			
          

			
          
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