（06年重慶卷）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
(1)放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________________________
____________________________________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______________g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________________________、B電極上生成_______________________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______________________________。
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________
_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________
________________________________________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
___________________________________________________________________________________________________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________
_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
(2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
(2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
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