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          （06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
           
          (1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________
          __________________________________________________________________________________________________________________。
          (2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________
          ________________________________________________________。
          (3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          ___________________________________________________________________________________________________________________。
          (4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________
          _________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：（15分）
          （1）取第②步后的上層溶液1―2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1―2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量
          （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ba2++ CO32-=BaCO3↓
          （3）在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
          （4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
           
          (1)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________
          __________________________________________________________________________________________________________________。
          (2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________
          ________________________________________________________。
          (3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
          ___________________________________________________________________________________________________________________。
          (4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________
          _________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
          Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
          請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          (1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是___________________________
          ____________________________________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________________；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。
          (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________________________、B電極上生成_______________________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
           
          (2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。
           
          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)XY化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
           
          (2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。
           
          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
            
          

			
          

			
          
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