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          （06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
           
          (2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
           
          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：(14分)
          （1）Cl＜S＜Al
          （2）     分子
          （3）2Al2O34Al+3O2↑
          （4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑
          （5）3∶5
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
           
          (2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
           
          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
          (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。
           
          (2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。
           
          (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          (4)XY化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。
          (5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+ 和Br― 的物質(zhì)的量之比是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年重慶卷）已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）
          A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
          B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
           
          

			
          

			
          
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