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          在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (t1 )
          		K (t2)
           2
          		1.8 







          2HI
          		43
          		34
          （1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）HX的電子式是          。
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是         。
          （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
          (5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的還原性逐漸
          d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
          A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
          B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          隨溫度的變化
          D．圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝
          它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                          。
          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		800
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		9
          		1
          該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為          。
          (3)對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2
          B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C 
          C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
          C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          （1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)
          D．減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
          （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
          （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
          C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。
          D．電解AlCl3來制取金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除HO外，還有HO；碳元素的氫化物除CH外，還有CH等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有NH等。
          （1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為         。
          （2）該系列中的NH是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40g NH在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                   。
          （3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：
               
          I．在一定溫度下，將1.5molN和6 molH通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則
          此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       kJ.
          H的轉(zhuǎn)化率=       。
          該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=       （只列數(shù)字表達(dá)式）
          II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN、bmolH、cmolNH,平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
          達(dá)到平衡時(shí)，I和II放出的熱量       （填字母代號(hào)）
          A．一定相等
          B．前者一定小于后者
          C．前者等于或小于后者
          D．前者等于或大于后者
          I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和，同   （填“﹥”、“﹤”或“=”）
          欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反應(yīng)過程中，不同溫度（T1、T2）或不同壓強(qiáng)（P1、P2）時(shí)，反應(yīng)混合物中B的體積分?jǐn)?shù)[ψ（B）]與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如下圖所示（假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)只有A和B）：

          下列有關(guān)敘述中正確的是                                                                                （   ）
          A．使用適宜的催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
          B．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是m + n ＞e + f 
          C．升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．A的顆粒越小，越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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