在溫度t1和t2下.X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表:化學方程式K (t1 )K (t2) 21.8 2HI4334(1)已知t2〉t1,HX的生成反應是反應.(2)HX的電子式是 .(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強.HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 .(4)X2都能與H2反應生成HX.用原子結構解釋原因: .(5)K的?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應

生成HX，用原子結構解釋原因：。
(5)K的變化體現(xiàn)出

化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于

的轉化率逐漸降低
b.

與

反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是（）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化

D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的逆反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為。
(3)對于反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁> T₂
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K= ，SO₂的平衡轉化率= 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有 (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）平衡常數(shù)K₁的表達式為 ________________ 。
（2）現(xiàn)有反應③ CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設法減少CO的量
（3）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)