日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）    △H＜0
          試回答下列問題：
          （1）若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
          （2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                                     
          （3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是
          A．怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應速率理論
          B．怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論
          C．怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學反應速率理論
          D．怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
          （1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有        （填字母編號）。
          a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
          c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
          （2）另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
          ΔH＝+1411.0 kJ/mol
          2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        。
          （3）在一定條件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          n(H2)/n(CO2)
          		500
          		600
          		700
          		800
          1.5
          		45
          		33
          		20
          		12
          2
          		60
          		43
          		28
          		15
          3
          		83
          		62
          		37
          		22
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          ①溫度一定時，提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p1增大到p2時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應
              (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
          （2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在合成氨的生產(chǎn)中，將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應前后溫度不變，試求：
          （1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
          （2）平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (9分)一定溫度下有反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
          （1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
          （2）NO2的分解率；
          （3）該反應的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學方程式
          		K (t1 )
          		K (t2)
           2
          		1.8 







          2HI
          		43
          		34
          （1）已知t2〉t1,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）HX的電子式是          。
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
          （4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
          (5)K的變化體現(xiàn)出化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b. 與反應的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的還原性逐漸
          d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
          為_________，原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
          理論上FeS的溶解度為___________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案