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          （12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          （1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
          （2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
          A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強
          D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
          （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
          （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          （1）1.6×103 L· mol－1。（2分） 80% （2分）。
          （2）B、C（4分）。
          （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（2分）。
          （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解（2分）。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		3 mol A、2 mol B
          		6 mol A、4 mol B
          		2 mol C
          到達平衡的時間（min）
          		5
          		 
          		8
          A的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		 
          C的體積分?jǐn)?shù)
          		w1
          		 
          		w3
          混合氣體密度（g/L）
          		ρ1
          		ρ2
          		 
          下列說法正確的是
          A．若x<4，則2c1>c2
          B．若w3＝w1，可斷定x＝4
          C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
          D．容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
          C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子   
          D 加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)　恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
          實驗序號
          		濃度（mol/L）
          		時間（min）
          0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		溫
          度
          		8000C
          		1．0
          		0．80
          		O．64
          		0．57
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          2
          		8000C
          		C2
          		0．60
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          		0．50
          3
          		8000C
          		C3
          		0．92
          		0．75
          		0．63
          		0．60
          		0．60
          		0．60
          4
          		8200C
          		1．0
          		0．40
          		0．25
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          		0．20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率
          為                    mol/（L·min）。
          （2）在實驗2，A的初始濃度c2＝           mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到
          平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變
          化表示），則達到平衡時υ3          υ1（填＞、＝、＜＝）
          且c3 =               mol/L。
          （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
          (5) 800℃時,反應(yīng)2A B＋D的平衡常數(shù)=                           ,
          實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
          （1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；
          （2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；
          （3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

          1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)_____500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
          a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化   
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
          4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達到平衡，測得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n()<______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)
              (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向    (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
          （2）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
          若增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b    c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度t1和t2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (t1 )
          		K (t2)
           2
          		1.8 







          2HI
          		43
          		34
          （1）已知t2〉t1,HX的生成反應(yīng)是           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）HX的電子式是          。
          （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
          （4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
          (5)K的變化體現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
          （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
          b. 與反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的還原性逐漸
          d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)(1)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是______________.
          (2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是___________________.
          (3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
          為_________，原因是_____________________________________________________。
          (4)與c(H+)·c(OH-)=kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)  Fe+S，
          c(Fe)·c(s)=ksp。常溫下ksp=8.1×10-17。（溶液密度為1.0g/cm3）。
          理論上FeS的溶解度為___________________。
          

			
          

			
          
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