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        1. 【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明),B、C、E為常見(jiàn)單質(zhì),A、D為氧化物。

          根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白:

          (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________,B________,G________

          (2)CD的混合物通常稱(chēng)__________(填名稱(chēng))。

          (3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式

          IJ→K________________(離子方程式)。

          GB→H________________(化學(xué)方程式)

          【答案】Al2O3 O2 Fe(OH)2 鋁熱劑 Al33[Al(OH)4]=4Al(OH)3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

          【解析】

          由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,電解A得到BC,A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng),則A為兩性氧化物Al2O3CAl、BO2;氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉,則IAlCl3JNa[Al(OH)4]、KAlOH3;D為紅棕色粉末,與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到AE,則DFe2O3 EFe,;Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水,則FFeCl2、GFeOH2HFeOH3。

          1)由上述分析可知,AAl2O3,EFe,GFeOH2,故答案為:Al2O3Fe;FeOH2;

          2)鋁和氧化鐵的混合物通常稱(chēng)為鋁熱劑,高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,故答案為:鋁熱劑;

          3①I(mǎi)J→K的反應(yīng)為氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al33[Al(OH)4]=4Al(OH)3,故答案為:Al33[Al(OH)4]=4Al(OH)3

          ②GB→H的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

          A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

          B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

          C.常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

          D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點(diǎn)、高強(qiáng)度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過(guò)堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

          25℃時(shí),有關(guān)離子在水溶液中沉淀時(shí)的pH數(shù)據(jù):

          Fe(OH)3

          Zr(OH)4

          Al(OH)3

          開(kāi)始沉淀時(shí)pH

          1.9

          2.2

          3.4

          沉淀完全時(shí)pH

          3.2

          3.2

          4.7

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________________________________

          (2)操作I的名稱(chēng)是__________________,濾渣1成分為_________,濾渣2的成分為_____________。

          (3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

          (4)“調(diào)節(jié)pH”時(shí),合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

          (5)寫(xiě)出高溫煅燒過(guò)程的化學(xué)方程式________________________________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測(cè)其一種用途________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有(

          序號(hào)

          X

          Y

          Z

          W

          Si

          Na2SiO3

          H2SiO3

          SiO2

          Na

          NaOH

          Na2CO3

          NaCl

          Cl2

          Ca(ClO)2

          HClO

          HCl

          Fe

          FeCl3

          FeCl2

          Fe(OH)2

          A.②③B.①③④C.①④D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

          1)稱(chēng)取樣品ag。

          2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過(guò)濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有___。

          3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式____

          4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱(chēng)量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

          5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

          6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí),會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(gΔH= - 41.8 kJmol-1,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

          C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國(guó)四大發(fā)明之一的黑火藥配方,黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,對(duì)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是

          A. 氧化產(chǎn)物是CO2

          B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱,并生成大量氣體

          C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

          D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:

          (1)檢驗(yàn)酸浸過(guò)程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。

          A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液

          (2)酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          (3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時(shí)間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

          已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

          (2)過(guò)濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

          (3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽(yáng)極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-__________。

          (4)電解槽中溫度不宜過(guò)高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過(guò)大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

          (5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

          I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

          .準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

          III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。

          ①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

          ②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

          ③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

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