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          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g）ΔH= - 41.8 kJmol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.ΔH的數(shù)值不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          C.氣體的顏色不再變化D.氣體的密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
          A．對某一反應(yīng)，△H的數(shù)值不變，故A項(xiàng)錯誤；
          B．兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故B項(xiàng)錯誤；
          C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；
          D．恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項(xiàng)錯誤。
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。
          (1)得到BaSO4沉淀多少克？____________
          (2)待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。
          (1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。
          (2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。
          (3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。
          (4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）
          A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
          B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
          C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
          D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。
          根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，G________。
          (2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。
          (3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
          ①I＋J→K________________(離子方程式)。
          ②G＋B→H________________(化學(xué)方程式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g)  2C(g)，一段時間達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 
          t/min
          2
          4
          8
          9
          n(B)/mol
          1.5
          1.2
          1.0
          1.0
          A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0
          B.反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1
          C.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達(dá)到新平衡時A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
          B.水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
          C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO－水解
          D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列各題：
          （1）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為___________。P形成的三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，T的基態(tài)原子價電子排布式為___________________，Q2＋的未成對電子數(shù)是______________。
          （3）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖是圖1中的______________。
          （4）[Cu(NH3)4]2＋配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_____________(填序號)。
          ①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
          （5）若[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為______________(填序號)
          ①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
          （6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）。
          

			
          

			
          
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