【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）
序號(hào) | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.②③B.①③④C.①④D.①②③
百年學(xué)典課時(shí)學(xué)練測(cè)系列答案
仁愛英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時(shí)，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。
（1）對(duì)A裝置加熱前，先通一段時(shí)間N2的目的是_______。
（2）實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置D始終無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。
①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②甲同學(xué)根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的判斷作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由：_____。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實(shí)驗(yàn)方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說(shuō)明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀、高鉻酸是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空：
（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→__________。
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中正確的是______________(填字母序號(hào))。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c．生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋＞Cu2S
（3）在稀硫酸中，
和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應(yīng)：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無(wú)色液體。
(1)寫出
的化學(xué)方程式：_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。
(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。
(4)寫出
的離子反應(yīng)方程式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）
A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O
NH3H2O+H＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)(均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì))轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明)，B、C、E為常見單質(zhì)，A、D為氧化物。
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B________，G________。
(2)C與D的混合物通常稱__________(填名稱)。
(3)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
①I＋J→K________________(離子方程式)。
②G＋B→H________________(化學(xué)方程式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.水解反應(yīng)NH4+＋H2O
NH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C.CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO－水解
D.常溫下，濃度均為0.1molL-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式硫酸鋁[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]溶液可用于煙氣脫硫。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁溶液，實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知“調(diào)pH”的反應(yīng)為：(2x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O＝2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
（1）“酸浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）“酸浸”時(shí)適當(dāng)增大H2SO4溶液濃度的目的是____，能達(dá)到相同目的的方法還有____（任寫一種）。
（3）“酸浸”時(shí)應(yīng)控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能過量太多的原因是____。
（4）通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1 CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。
計(jì)算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過程）____。
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