S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12,反應的化學方程式為:2S+Cl2S2Cl2。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下:
物質 | S | S2Cl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 |
熔點/℃ | 113 | -76 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常數表達式為K= 。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉,化學反應方程式是 。流程如下圖所示,其主要設備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產生KClO3的離子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發(fā)生。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(9分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組從定性方面對此作了研究。
按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接______、______接b,c接______、______接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________;實驗過程中,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是:
____________________________________________________________________
(3)反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(14分)利用下圖裝置進行木炭粉和濃硫酸的反應及其產物的檢驗。
已知:紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,向酸性高
(1)組裝好上述裝置后,首先要進行的操作是: 。
(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式: 。
(3)用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是 、 ;B中加入的試劑和作用是 、 。
(4)實驗時,C中應觀察到什么現(xiàn)象,才可以說明生成了二氧化碳: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(12分)【化學——化學與技術】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產硫酸。請回答下列問題:
(1)煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________,進料前必須將黃鐵礦粉碎,目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。
(2)進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理,目的是防止________________________________。
(3)生產過程中,吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。
(4)溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。
(5)工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為:
________________________________、_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫出其中的化學反應方程式 。
(2)a儀器的名稱為 。
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式 ,裝置C的作用是 。
(4)在E處,若漏斗內氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為 (填序號)。
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應完畢后,關閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2
產生,則裝置B中的現(xiàn)象是 ;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的
原因是 ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生,寫出該氧化還原反應的化學方程
式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某研究性學習小組設計兩套實驗方案制備氨氣并探究其還原性(部分夾持裝置已省略)。
甲方案:如圖所示。
乙方案:如圖所示。
根據方案回答下列問題:
(一)甲方案
(1)B裝置盛裝堿石灰,A裝置中藥品可以是 。
a.氯化銨固體和燒堿 b.碳酸氫銨固體
c.氯化銨固體 d.硫酸銨和熟石灰
(2)實驗完畢后,設計簡單實驗檢驗D試管收集到的物質(簡述操作過程、現(xiàn)象和結論) 。
(3)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式 。
(二)乙方案
(4)A為濃氨水,B為生石灰,簡述實驗原理: 。E裝置里盛裝的藥品是 。
(5)能證明氨氣具有還原性的實驗現(xiàn)象 。(任寫兩條)
(6)銅有+2價、+1價、0價,根據氧化還原反應原理,D玻璃管里還原產物除銅外,還可能有 ,假設有銅以外的還原產物生成,寫出D中發(fā)生反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題:
(1)A、B兩儀器的名稱:A_________________,B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,應放入的試劑是________________,D中濃H2SO4的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可看到有色布條褪色的是 _______。(填E或F)
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球,H處反應的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置, 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式: ___________________。
(6)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ ,若實驗中使用12 mol·L-1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應, 實際生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol,試分析可能存在的原因是______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關的化學反應方程式為________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:__________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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