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          (14分)利用下圖裝置進(jìn)行木炭粉和濃硫酸的反應(yīng)及其產(chǎn)物的檢驗(yàn)。
          已知：紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向酸性高
          （1）組裝好上述裝置后，首先要進(jìn)行的操作是：             。
          （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：               。
          （3）用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是        、         ；B中加入的試劑和作用是            、            。
          （4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到什么現(xiàn)象，才可以說明生成了二氧化碳：          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共14分）（1）檢查裝置的氣密性。（2）2H2SO4（濃）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
          

          解析試題分析：（1）在有關(guān)氣體的實(shí)驗(yàn)中，組裝好儀器之后均要進(jìn)行氣密性的檢查；（2）碳和濃硫酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物先用無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水；再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，除去二氧化硫之后，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；（4）只有二氧化硫除干凈了，澄清石灰水變渾濁才能說明有二氧化碳生成，根據(jù)裝置圖分析，只有酸性高錳酸鉀顏色不褪盡才能說明二氧化硫已除干凈。
          考點(diǎn)：反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
          資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
          ② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
          ③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

          回答下列問題：
          ① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          ② B中的現(xiàn)象是_________。
          ③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          ④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。
          a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
           
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)1
          		將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
          		無明顯現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)2
          		將H2S通入Na2SO3溶液中
          		未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          實(shí)驗(yàn)3
          		將SO2通入Na2S溶液中
          		有淺黃色沉淀產(chǎn)生
           
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
          H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
          ① 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號(hào)）。




          A
          		B
          		C
          		D
           
          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
          “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
          現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。
           
                     		NaCl
                     		NaHCO3
                     		NH4Cl
           
          10℃
                     		35.8
                     		8.15
                     		33.0
           
          45℃
                     		37.0
                     		14.0
                     		50.0
           
           
          （1）117g食鹽理論上可以制取純堿           g；
          （2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        g，析出晶體的質(zhì)量        g。
          （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共     克
          工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
          4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO 
          將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。
          （4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
          b∕a的取值范圍
                     		溶質(zhì)
                     		溶質(zhì)物質(zhì)的量
           
           
                     		 
                     		 
           

                     		——
                     		——
           
           
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
          已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

          （1）步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
                      。
          （2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。
          ①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　      、
                                                            。（用離子方程式表示）
          ②裝置B、D的作用是                           。
          步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
          （3）利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?u>  →g，h→  ，  →  ，  →d。

          （4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
          （5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應(yīng)的離子方程
          式為：                                                              　。
          （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________
                                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

          （1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
                接       ，       接       ，       接       ；
          （2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
          乙中                   ____ ，丙中                  ______   ；
          （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              ；
          （4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分） 
          三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。

          已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會(huì)生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。
           
          物質(zhì)
                     		熔點(diǎn)/℃
                     		沸點(diǎn)/℃
           
          PCl3
                     		-112
                     		75.5
           
          POCl3
                     		2
                     		105.3
           
          請(qǐng)回答：
          （1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式                                         。
          （2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內(nèi)冷水的作用是                          。
          （3）實(shí)驗(yàn)前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
          （4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
          （5）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入紅磷加熱除去PCl5后，再通過        （填實(shí)驗(yàn)名稱）即可得到較純凈的PCl3。
          （6）實(shí)驗(yàn)后關(guān)閉K1，打開K2，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應(yīng)，則吸收氯氣的物質(zhì)的量為（假設(shè)反應(yīng)生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等鈉鹽）     mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(n)的范圍是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2。
          反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
          物質(zhì)
                     		S
                     		S2Cl2
           
          沸點(diǎn)/℃
                     		445
                     		138
           
          熔點(diǎn)/℃
                     		113
                     		-76
           
          該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

          回答下列問題：
          （1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是______。
          （2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是                （填寫字母）
          （3）裝置B、C中的試劑分別是            。
          （4）裝置D中儀器a的作用是                   。
          （5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
          （6）若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。
          （7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究。
          （1）已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是           （填序號(hào)）

          A．往燒瓶中加入MnO2粉末
          B．加熱
          C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
          （2）該小組關(guān)于實(shí)驗(yàn)中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是             
          A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2．24 L
          B．若提供0．4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2．24 L
          C．若有0．4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2．24 L
          D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
          （3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      （填微粒符號(hào)）
          （4）下列收集Cl2的正確裝置是________。
           
          　 A　　　　 B　　　   C　　　　　　  D
          （5）該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理。
          ①請(qǐng)完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________             
          ②吸收一段時(shí)間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去。溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在        （填微粒符號(hào)），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

          回答下列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）： 
          （1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
          （2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
          （3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，
          其作用是              。
          （4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）           。
          A．水 B．飽和NaHSO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 
          （5）該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。
          

			
          

			
          
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