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          請回答下列問題： 
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
          （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格： 
           
          		條件的變化
          		通氨氣
          		加水
          		加NH4Cl(s)
          ①
          		電離平衡移動的方向
          		 
          		 
          		 
          ②
          		c(OH－)的變化
          		 
          		 
          		 
           
          [第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）（1分）>
          （2）（3分）堿（1分）  CH3COO- +H2O  CH3COOH+OH- (2分) 
          （3）
          條件的變化
          		通氨氣
          		加水
          		加NH4Cl(s)
          電離平衡移動的方向
          		向右
          		向右
          		 
          c(OH－)的變化
          		 
          		減小
          		減小
           

          試題分析：⑴弱酸與強酸在稀釋相同倍數(shù)時，強酸的變化比弱酸的變化程度大，因此稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸；⑵剛好生成醋酸鈉，是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑶遵循平衡移動原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       
          A．通入適量的HClB．加入適量的NaOH固體
          C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

          A.                  B.                   C.                 D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是
          酸
          		電離常數(shù)(25oC)
          碳酸
          		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
          次溴酸
          		Ki=2.4×10-9
           
          A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
          B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
          C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
          D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
          A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
          B．c(H+)＝c(CH3COO-)
          C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4
          D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
          A．×100％B．×100％
          C．×100％D．×100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          今有A．醋酸，B．鹽酸， C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”、“＜”或“＝”填空。
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是               。
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是           ；如果取等體積的0．1mol/L的三種酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 
          B．HCN易溶于水
          C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從植物的花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（紅色） H+(無色)+In－(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量Na2O2粉末，則溶液最終顏色為
          A．紅色變深B．黃色變淺C．黃色變深D．褪為無色
          

			
          

			
          
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