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          運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是
          酸
          		電離常數(shù)(25oC)
          碳酸
          		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
          次溴酸
          		Ki=2.4×10-9
           
          A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
          B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
          C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
          D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，A中次溴酸Ki=2.4×10-9＞碳酸Ki2=5.6×10-11,能發(fā)生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7，可知D能發(fā)生，B和C都不能發(fā)生。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） 
          A．溶液的pH值：②＞③＞①
          B．水電離出的c(OH－)：③＞①=②
          C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
          D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
          pH
          		c（CrO42—）
          		c（HCrO4—）
          		c（Cr2O72—）
          		c（H2CrO4）
          4
          		0.0003
          		0.1040
          		0.4480
          		0
          6
          		0.0319
          		0.0999
          		0.4370
          		0
          7
          		0.2745
          		0.0860
          		0.3195
          		0
          9
          		0.9960
          		0.0031
          		0.0004
          		0
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
          A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請回答下列問題： 
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
          （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格： 
           
          		條件的變化
          		通氨氣
          		加水
          		加NH4Cl(s)
          ①
          		電離平衡移動的方向
          		 
          		 
          		 
          ②
          		c(OH－)的變化
          		 
          		 
          		 
           
          [第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           有濃度為0．1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
          （1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序?yàn)開_________。
          （2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
          n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________。
          （3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。
          （4）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯誤的是 
          A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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