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          在體積相同，物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

          A.                  B.                   C.                 D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：醋酸和鹽酸都是一元酸，在溶液體積和物質(zhì)的量濃度都相同的條件下，與足量鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相等；但由于醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，鹽酸是強酸，因此鹽酸與鎂粉反應(yīng)的速率快，反應(yīng)所需的時間少，所以符合條件的圖像是選項C，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是
          A．溶液的pH相同
          B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
          C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
          D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
          A．m＜nB．m＞nC．m＝nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
          A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是 
          ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
          A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
          pH
          		c（CrO42—）
          		c（HCrO4—）
          		c（Cr2O72—）
          		c（H2CrO4）
          4
          		0.0003
          		0.1040
          		0.4480
          		0
          6
          		0.0319
          		0.0999
          		0.4370
          		0
          7
          		0.2745
          		0.0860
          		0.3195
          		0
          9
          		0.9960
          		0.0031
          		0.0004
          		0
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當電離達到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請回答下列問題： 
          （1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
          （2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
          （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格： 
           
          		條件的變化
          		通氨氣
          		加水
          		加NH4Cl(s)
          ①
          		電離平衡移動的方向
          		 
          		 
          		 
          ②
          		c(OH－)的變化
          		 
          		 
          		 
           
          [第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
          請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
          （2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
          （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）           
          A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
          C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
          （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。
          

			
          

			
          
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