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          物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。
          陽離子
                     		NH4+、H＋、Na＋
           
          陰離子
                     		OH－、CH3COO－、Cl－
           
           

          (1)根據pH的變化關系，寫出物質的化學式：B     ，C       。
          (2)寫出A與C反應的離子方程式：           。
          (3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質的量濃度為       mol·L－1。
          ②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是           。
          (4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)NaOH　HCl
          (2)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
          (3)①0.1　②FG
          ③c(Na＋)＞c(OH－)≥c(CH3COO－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)≥c(OH－)＞c(H＋)
          (4)12
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
          (1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
          (2)用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

          正極的電極反應式為       ，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為       。
          (3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
          溶質
                     		CH3COONa
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
           
          pH
                     		8.8
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
           
          上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是       ，根據表中數據，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。
          a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3
          (4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。
          ①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。
          ②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
          離子
                     		Fe2＋
                     		Cu2＋
                     		Mg2＋
           
          pH
                     		7.6
                     		5.2
                     		10.4
           
          當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，       (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸�、蹥溲趸c�、苈然@
          請回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
          (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
          (3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
          (4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一學生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
          (1)該學生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
          (2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
          　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該學生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
          A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
          (1)設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是               。
          (2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是                 。
          (3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質的量依次為n1、n2、n3，則其關系是                         。
          (4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是                 ；反應過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關系是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
          (2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
          (3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
          (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c(HCl)/( mol·L－1)
                     		0.50
                     		1.00
                     		2.04
                     		2.90
                     		4.02
                     		5.16
                     		5.78
           
          c(PbCl2)/(   mol·L－1)×10－3
                     		5.10
                     		4.91
                     		5.21
                     		5.90
                     		7.48
                     		10.81
                     		14.01
           
           
          根據上表數據判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題：
          （1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為     
          （2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是     。
          A．溶液中導電粒子的數目減少
          B醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
          C．溶液中不變
          D溶液中減小
          （3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V1 mL與0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=     （溶液體積變化忽略不計）。
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
          A．若反應后溶液呈中性，則
          B．若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
          C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

          ①根據表中數據，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     
          A．HCN      B．HClO     C．H2CO3       D．CH3COOH
          ②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是  。
           
          （5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

          當向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，     （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是不同溫度下水的離子積的數據：
          溫度/℃
                     		25
                     		t1
                     		t2
           
          水的離子積
                     		1×10－14
                     		a
                     		1×10－12
           
           
          試回答以下問題：
          (1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
          (2)25 ℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
          (3)在t2溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
          (1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
          (2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應式為               。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是                       。

          與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
          (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為              ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為            (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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