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          科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
          (1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
          (2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為               。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是                       。

          與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
          (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)?u>            (用離子方程式表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑     CS2(或熱的NaOH溶液)
          (2)xS+2e-=Sx2- (或2Na++xS+2e-=Na2Sx) 導(dǎo)電和隔離鈉與硫    4.5
          (3)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+) 減小  2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問題。
          陽離子
                     		NH4+、H＋、Na＋
           
          陰離子
                     		OH－、CH3COO－、Cl－
           
           

          (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
          (2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
          (3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
          ②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
          (4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
          (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
          ①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
          ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
          ③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 
          B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
          a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
          pH由小到大排列順序是        (用編號(hào)填寫)。
          (2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。
          A．c(H+)
          B．c(H+)/c(CH3COOH)
          C．c(H+)·c(OH-)
          D．c(OH-)/c(H+)
          E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
          （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
          □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
          （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
           
          		Mg（OH）2
          		Zn（OH）2
          		MgCO3
          		CaCO3
          開始沉
          淀的pH
          		10.4
          		6.4
          		 
          		 
          沉淀完全
          的pH
          		12.4
          		8.0
          		 
          		 
          開始溶
          解的pH
          		 
          		10.5
          		 
          		 
          Ksp
          		5.6×10－12
          		 
          		6.8×10－6
          		2.8×10－9
           
          （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號(hào)）。
          a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
          （6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
          （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		H2CO3
                     		HClO
           
          電離平衡常數(shù)
                     		1.8×10－5
                     		K1   4.3×10－7
          K2   5.6×10－11
                     		3.0×10－8
           
           
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
          (2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．c(H＋)    B.    C．c(H＋)·c(OH－)   D.
          (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

          (4)25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

          根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
          ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
          (2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
          ②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
          請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列問題。
          （1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
          （2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是                                                。 
          （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
          ②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
          ③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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