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          下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
                     		25
                     		t1
                     		t2
           
          水的離子積
                     		1×10－14
                     		a
                     		1×10－12
           
           
          試回答以下問題：
          (1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
          (2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
          (3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大　(2)1 000∶1　(3)堿　9∶11
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		H2CO3
                     		HClO
           
          平衡常數(shù)
                     		Ka=1.8×10-5
                     		=4.3×10-7
                     		=5.6×10-11
                     		Ka=3.0×10-8
           
               
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號(hào))。 
          A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶
          液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問題。
          陽離子
                     		NH4+、H＋、Na＋
           
          陰離子
                     		OH－、CH3COO－、Cl－
           
           

          (1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B     ，C       。
          (2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：           。
          (3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
          ①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
          ②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
          ③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是           。
          (4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
          ①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          (2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
          (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
          (4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
          ①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
          ②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
          ③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；
          ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

          已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Mg(OH)2
           
          開始沉淀pH
                     		2．7
                     		3.7
                     		9.6
           
          完全沉淀pH
                     		3.7
                     		4.7
                     		11
           
           
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
                     		0
                     		10
                     		20
                     		50
                     		75
                     		100
           
          Li2CO3的溶解度/g
                     		1.539
                     		1.406
                     		1.329
                     		1.181
                     		0.866
                     		0.728
           
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
          （3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
          （5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
          (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
          ①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
          ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
          ③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 
          B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號(hào))。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

          根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
          ①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
          (2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
          ②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
          請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是                  (　　)。
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
          B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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