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          下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
          
                
          A、Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)B、銅跟稀硝酸反應(yīng)C、CuO跟稀硝酸反應(yīng)D、Al（OH）3跟稀硝酸反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應(yīng)過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價來分析解答．
          解答：解：A．Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，所以硝酸只體現(xiàn)酸性，故A錯誤；
          B.3Cu+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中部分硝酸得電子化合價降低，部分硝酸化合價不變，所以硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，故B正確；
          C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故C錯誤；
          D．Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價來分析解答即可，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
          (1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________.
          (2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
           
              
          pH范圍
                      		    
          大于7
                      		    
          小于7
                      		 
           
              
          產(chǎn)物
                      		    
          NO
                      		    
          NO、N2O、N2中的一種
                      		 
          ①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
          _________________________________________________________.
          ②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式).
          (3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
          a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而分解。
          (1)低溫下，將等物質(zhì)的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________.
          (2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物與溶液的pH的關(guān)系如下表所示：
          pH范圍
          		大于7
          		小于7
          產(chǎn)物
          		NO
          		NO、N2O、N2中的一種
          ①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式為
          _________________________________________________________.
          ②若HNO2與氫碘酸反應(yīng)時按物質(zhì)的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________(填化學式).
          (3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質(zhì)，不能制得HNO2的是________(填序號).
          a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
             
          (1)  化學性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
          非金屬性最強的元素是         。
          金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
                                                                          。
          (2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
          (3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
          (4) 某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
          生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
                                                                             。
          向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為
                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
           
          酸
          實驗結(jié)果
          a
          濃硫酸
          加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體
          b
          稀硫酸
          加熱也不發(fā)生反應(yīng)
          c
          濃硝酸
          不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          稀硝酸
          微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應(yīng)的化學方程式:?????????????? ????????????????????????????????????????????????? 
          (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 
          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
           (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
          


              
          


          (1)   化學性質(zhì)最不活潑的元素是         
（填元素符號或化學式，下同），
          


          非金屬性最強的元素是          。
          


          金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
          


                                                                          
。
          


          (2)  ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是           
          


          (3) 
①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      
＞      
＞       
。
          


          (4)  某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)
          


          生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
          


                                                                             
。
          


           向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  
，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為                                                  
  。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為
          


                                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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