Question

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

   

(1)   化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），

非金屬性最強(qiáng)的元素是          。

金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

                                                                 。

(2)  ①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          

(3)  ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是       ＞       ＞        。

(4)  某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)

生成鹽和水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

                                                                    。

 向該元素和⑧號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過(guò)量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                   ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                    。

 

Answer 1

【答案】

 (16分)    （1）  Ar，F(xiàn)，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

（2）   NaOH，  （3） K＞Na＞Mg，

（4）  Al₂O₃+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂O

先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多    AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl，

（5）C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑪分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，即是Ar。非金屬性最強(qiáng)的是F。金屬性最強(qiáng)的是鉀，和水反應(yīng)的方程式為K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑。

（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是Na＞Mg＞Al，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)。

（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以順序是K＞Na＞Mg。

（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂O。氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不能溶于氨水中，所以沉淀不會(huì)消失。方程式為AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl。

（5）在加熱的條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成CO₂、NO₂和水，方程式為C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。