【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
【答案】D
【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應的進行，x、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則x和y是反應物，w是生成物，參加反應的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的計量數(shù)之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，該反應方程式為2x(g)+y(g)3w(g)，該反應化學平衡常數(shù)K=
，故A錯誤；B．升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以增大壓強，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應前后氣體的體積不變，則壓強對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當于增大壓強，平衡不移動，達到平衡時等效于加入4molx、2moly，則達到平衡時，n(x)=2mol，故D正確； 故選D。
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【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應后蒸發(fā)溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質(zhì)的量為0.03mol，計算
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？____
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量是多少？____
（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應時，需消耗氯氣的體積（標準狀況）是多少？____
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：
(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學名稱是___________。
(2)焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___________。
水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。
(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學式)。
(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。
(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知： Pd的密度為12g·cm-3， 則10.6cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___________L。
(6)鋁的陽極氧化法是將鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，加入α-羥基丙酸、丙三醇后進行電解，可觀察到鋁的表面會形成一層致密的氧化膜。
①寫出電解時陽極的電極反應式：______________________ 。
②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的
A. 溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O
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【題目】請完成下列問題：
(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a_______238.6(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)已知在一定溫度下：
C(s)+ CO2(g)
2CO(g) 平衡常數(shù)K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。
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【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ）
A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
C. 該反應一定屬于氧化還原反應
D. 該反應類型是分解反應
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。
（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。
（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)
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