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          【題目】某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的
          A. 溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
          B. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
          C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2
          D. Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯誤；
          B. 陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；
          C. 陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；
          D. 陽極區(qū)酸性增強(qiáng)，所以在酸性條件下Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液：
          ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 
          (1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。
          (2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________
          （3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。
          (4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。
          A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：

          （1）A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
          （2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
          （3）E裝置的作用是______________（填序號）。
          A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
          （4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
          （5）將lmolCH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是
          x
          y
          w
          n(起始)／mol
          2
          l
          0
          n(平衡)／mol
          l
          0.5
          1.5
          A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0
          C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時，n(x)=2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向容積為2 L的密閉容器中加入足量活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
          物質(zhì)的量/mol
          T1/℃
          T2/℃
          0
          5 min
          10 min
          15 min
          20 min
          25 min
          30 min
          NO
          2.0
          1.16
          0.80
          0.80
          0.50
          0.40
          0.40
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.75
          0.80
          0.80
          請回答下列問題：
          (1) 0—5 min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=____，該條件下的平衡常數(shù)K＝____。
          (2) 第15 min后，溫度調(diào)整到T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
          (3)若30 min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol，則該可逆反應(yīng)最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關(guān)敘述正確的是 
          A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
          B. c點(diǎn)處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
          C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
          D. 若z=5.6，則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn)：
          （實(shí)驗(yàn)操作） 
           
          浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
          (1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
          (2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式
          (1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________；
          (2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________；
          (3)明礬凈水水解原理____________________________________________;
          (4)硫酸鐵溶液__________________________________________
          (5)泡沫滅火器的原理__________________________________________
          

			
          

			
          
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