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          【題目】下圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ）
          A. 根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
          B. Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)
          C. 該反應一定屬于氧化還原反應
          D. 該反應類型是分解反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由圖示可以推出甲、丙的化學式可分別表示為A3B、B2，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的個數(shù)不變，可知3個乙分子中共含有6個A原子，則乙為單質，化學式可表示為A2，該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，化學反應過程中原子種類不發(fā)生變化，以此解答該題。
          A.由上述分析可知，乙的化學式可表示為A2，1個乙分子中含有2個A原子，A正確；
          B.該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，則2Mr(甲)=3Mr(乙)+Mr(丙)，B錯誤；
          C.該反應為分解反應，且有單質生成，A元素化合價一定變化，因此該反應屬于氧化還原反應，C正確；
          D.反應的特點是化合物生成單質，該反應可以表示為2BA3→B2+3A2，該反應為分解反應，D正確；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
          B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒
          C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
          x
          y
          w
          n(起始)／mol
          2
          l
          0
          n(平衡)／mol
          l
          0.5
          1.5
          A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是
          B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0
          C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
          D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是 
          A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
          B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
          C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
          D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應能量的說法正確的是(　　)
          A. 一定條件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 則△H1>△H2
          B. 相同條件下，如果1 mol 氫原子所具有的能量為E1,1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2
          C. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJmol﹣1
          D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合放出57.3 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：
          （實驗操作） 
           
          浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。
          (1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。
          (2)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：b>a
          B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c
          D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
          回答下列問題：
          （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
          （2）副產品A的化學式是________________。
          （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
          （4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
          （5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
          （6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容中反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，能說明反應達平衡狀態(tài)的是：
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； 
          ②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO；　
          ③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； 
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 
          ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
          A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
          

			
          

			
          
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