在水溶液中能大量共存的一組離子是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—
C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—
A
【解析】A項(xiàng)，四種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，正確。B項(xiàng)，PbSO4、HgS均為沉淀，不能大量共存。C項(xiàng)，PO43—與H＋結(jié)合生成HPO42—等，且2H＋＋S2O32—=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。D項(xiàng)，CaCO3是沉淀，不能大量共存。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO
B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋
D．過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
(1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________
②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是______________。
A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________
(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________
a、b兩條曲線(xiàn)產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素，下列能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )。
A．電子層數(shù)：X>Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX<HY
C．酸性：HXO4>HYO4
D．能發(fā)生置換反應(yīng)：Y2＋2NaX=X2＋2NaY
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第3講兩種重要的反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )。
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則
①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
②該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )。
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是
mol
C．W g該原子中含有
×NA個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA＝
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第13講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱(chēng)取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲?/span>O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：______________(填寫(xiě)化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是___________________________________________
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
鋅(Zinc)是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示
(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成H2[Zn(OH)4])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見(jiàn)，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負(fù)極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。
堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是__________________________；正極反應(yīng)式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒(méi)有過(guò)熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
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