Question

Ⅰ．如圖為向25mL0.1mol?L^-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-醋酸溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
（1）有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？

否

（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？

AB

區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系是

D

．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

等于

2c（Na⁺）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸鋇的K_sp為1.0×10^-10，碳酸鋇的K_sp為2.58×10^-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請(qǐng)問(wèn)至少需要

2.58×10^-4

 mol?L^-的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為

BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）氫氧化鈉和醋酸溶液按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)和醋酸不足氫氧化鈉溶液過(guò)量溶液顯堿性兩種可能；
（3）在D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；
Ⅱ、根據(jù)碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9、硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₃^2-]=1.0×10^-10來(lái)計(jì)算．

解答：解：Ⅰ、（1）溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，反應(yīng)生成的CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故答案為：否、AB；
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH^-）＞c（H^-），說(shuō)明溶液顯堿性，當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應(yīng)是時(shí)，顯堿性，此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；當(dāng)氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故答案為：D；
（3）在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故答案為：等于；
Ⅱ、要將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，此時(shí)在硫酸鋇水溶液中，根據(jù)硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₃^2-]=1.0×10^-10，且[Ba²⁺]=[SO₃^2-]，則[Ba²⁺]=

Ksp

=1.0×10^-5mol/l，碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]=2.58×10^-9，則[CO₃^2-]=

Ksp

[Ba2+]

=

2.58×10-9

1.0×10-5

=2.58×10^-4（mol/l），轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式為：BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-，故答案為：2.58×10^-4，BaSO₄+CO₃^2-≒BaCO₃+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)溶液混合后離子濃度的大小比較問(wèn)題，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力．