Question

（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是

CD

（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是

B

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是

D

，所屬基本反應類型的是

復分解

反應．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為

膠體

，證明該分散系生成的實驗原理是

丁達爾效應

．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃與NaOH反應的方程式為

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑及NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式為

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑

、

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
②根據(jù)化合物的化學性質(zhì)進行判斷；根據(jù)該反應的反應特點判斷屬于的反應類型；
③根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水寫出反應的離子方程式；
④根據(jù)溶液為紅褐色判斷制取的是氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的化學性質(zhì)解答鑒別方法；
（2）①根據(jù)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水生成反應的化學方程式；
②硫氫化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和氯化氫、硫氫化鈉與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答：解：（1）①C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH中屬于電解質(zhì)的有Fe₂O₃、FeCl₃、KOH，所以相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；五種物質(zhì)屬于氧化物的有：CO₂、Fe₂O₃，相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的為B，
故答案為：CD；B；
 ②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是D氯化鐵和氫氧化鉀；二者反應生成了氫氧化鐵和氯化鉀，屬于復分解反應，
故答案為：D；復分解；
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，該物質(zhì)為氧化鐵，氧化鐵與也是反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④用潔凈的燒杯取25ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，紅褐色為氫氧化鐵，說明制取的是氫氧化鐵膠體，可以通過膠體的丁達爾效應證明生成是膠體，
故答案為：膠體；丁達爾效應；
（2）①可完成SO₃與NaOH反應生成了硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，
故答案為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
②NaHS分別與HCl反應生成氯化鈉和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； 硫氫化鈉與NaOH反應生成氯化鈉與氯化鈉，反應的方程式為：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，
故答案為：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、酸堿鹽、氧化物的概念及相互關(guān)系、離子方程式、化學方程式的書寫等知識，題目難度不大，涉及的知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．