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          【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+
          B. 加入AgNO3后，a為正極
          C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行
          D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】指針第一次偏轉(zhuǎn)時，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a是負(fù)極、b是正極，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+，故A正確；向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反，說明a是正極、b是負(fù)極，故B正確；左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液生成碘化銀沉淀，I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確；鹽橋通過離子定向移動導(dǎo)電，鹽橋中沒有電子移動，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數(shù)是9，如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達(dá)到平衡。計算：
          （1）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時用H2表示的反應(yīng)速率__________。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
          ①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.
          A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
          A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
          B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D
          C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
          D. G中的陰離子能抑制水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。
          【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
          （1）滴加稀硫酸的作用是________。
          （2）用無水乙醇洗滌的目的是________。
          【實驗探究】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實驗：
          （3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
          （4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
          （5）若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
          （6）同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。
          a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
          待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存的離子組是
          A. Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B. Na+ AlO2－ OH－ SO42－
          C. Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D. H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖） 負(fù)極：
          正極：
          負(fù)極反應(yīng)：
          正極反應(yīng)：
          負(fù)極反應(yīng)類型：
          正極反應(yīng)類型：
          原電池裝置圖： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答：
          （1）甲圖中的三種物質(zhì)都是由許多 連接而成的，其中屬于植物細(xì)胞中的儲能物質(zhì)是 。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是 ，這種物
          質(zhì)參與細(xì)胞中 的構(gòu)成。
          （2）乙圖所示化合物的基本組成單位可用圖中字母 表示，各基本單位之間是通過 （填①、②或③）連接起來的。
          （3）由b形成的多聚體能儲存大量的遺傳信息，原因是 的排列方式是多樣的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）： 
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          體積/mL
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
          ②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ． 
          ③試分析1～3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案