【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同學(xué)進行相關(guān)探究。
【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）滴加稀硫酸的作用是________。
（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。
【實驗探究】同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關(guān)閉K，點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________。
（4）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。
（6）同學(xué)們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，F中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為________。
【答案】 抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁 利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水 濃硫酸 NO＋NH 
N2↑＋2H2O 硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁 b d 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差 2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2
【解析】試題分析：（1）銅離子水解，硫酸銅溶液呈酸性；(2)無水乙醇易揮發(fā)帶走沉淀上面的水；(3) C裝置的作用是干燥氮氣；（4）NaNO2與NH4Cl加熱生成氯化鈉、氮氣和水；（5）xCuCO3·yCu(OH)2加熱生成氧化銅、二氧化碳、水；（6）由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小，所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式。再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，可以讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差。裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，即水蒸氣是2.7g，物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7 g，即碳酸鋇是19.7g，物質(zhì)的量是0.1mol。
解析：（1）銅離子水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁。
（2）乙醇和水互溶，易揮發(fā)，所以用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走沉淀上面的水。（3）裝置內(nèi)有殘留的空氣，所以A中產(chǎn)生N2的作用是排除裝置中的空氣，避免干擾；生成的氮氣中含有水蒸氣，會干擾后續(xù)實驗，所以C中盛裝的試劑應(yīng)是濃硫酸，除去氮氣中的水蒸氣。（4）NaNO2與NH4Cl加熱生成氯化鈉、氮氣和水的離子方程式為NO＋NH 
N2↑＋2H2O。
（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3yCu(OH)2，因此受熱分解生成氧化銅、CO2和水蒸氣，則實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁。
（6）由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小，所以需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式，選bd。待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后，裝置E的質(zhì)量增加2.7 g，即水蒸氣是2.7g，物質(zhì)的量是0.15mol。F中產(chǎn)生沉淀19.7 g，即碳酸鋇是19.7g，物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)元素守恒x：y＝2：3，則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水。
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號)，屬于非電解質(zhì)的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號)。
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。
（3）上述④的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）
編號 | 氣體 | a | b | c |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝
，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應(yīng)CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2-，則該電池的正極反應(yīng)式為________。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是________（填序號）。
①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
②M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（4）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，下圖為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
回答下列問題：
①溫度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。
②某溫度下，若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2 L，則此時的平衡常數(shù)K＝________（結(jié)果精確到兩位小數(shù)）；用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。
③若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的________點。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-＝2Fe2+＋I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應(yīng)式為Fe3+＋e-＝Fe2+
B. 加入AgNO3后，a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進行
D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元索W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。Z單質(zhì)是常見的黃綠色氣體，u是Y的最高價氧化物且具有兩性，v是X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。常溫下，0.01mol·L-1 v溶液的pH為12，0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 單質(zhì)沸點：W＞Z
B. 原子半徑：X＞Z＞W
C. Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵
D. X的簡單離子比Y的簡單離子氧化性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果。請回答下列有關(guān)問題：
（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 、H2O2濃度、pH。
（2）根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 。
（3）圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 。
（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化情況。
（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】芳香脂I（
）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為
，C是能使溴的CCl4溶液褪色的烴，F是分子中含有一個氧原子的烴的衍生物。
已知：①
；
②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內(nèi)兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)的數(shù)目可以是一個或多個。
（1）F的相對分子質(zhì)量大于X，則F的名稱為___________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C→D的另一種產(chǎn)物是HCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________________。
（2）從官能團角度上看，A屬于_______物質(zhì)，能將A、B區(qū)別開的試劑是_______，I中的官能團名稱為________________________。
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________________________________。
（4）B還有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異
構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1: 2: 6的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。
①能發(fā)生酯化反應(yīng) ②屬于脂環(huán)化合物
（5）已知: 
（硝酸乙酯）。請寫出以
為基本原料合成三硝酸甘油酯的合成路線圖（無機試劑任選）：________________________________________________________。
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