Question

【題目】根據題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）溫度；濃度
（2）2～3min；0.1mol．L﹣1 ． min﹣1；反應放熱成為影響速率的主要因素
【解析】解：（1）當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度，所以答案是：溫度；濃度；（2）①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應速率最大，所以答案是：2～3min；②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml﹣120mL=112mL，n（H2）= =0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v= = =0.1mol．L﹣1 ． min﹣1 ， 所以答案是：0.1mol．L﹣1 ． min﹣1；③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素，所以答案是：反應放熱成為影響速率的主要因素．