Question

現(xiàn)有NaHC0₃和KHC0₃以 等物質(zhì)的量混合而成的固體混合物ag，將該混合物與 100mL鹽酸反應(yīng)，計算：（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算，填空時可以用帶字母的公式表示．）
（1）該混合物中NaHC0₃與KHC0₃的質(zhì)量比為

 

．
（2）如該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為

 

．
（3）如果鹽酸過量，生成C0₂的體積為

 

  L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足，要計算生 成C0₂的體積，還需要知道

 

．
（5）著NaHC0₃和KHC0₃不是以等物質(zhì)的量混合，則 ag NaHC0₃和KHC0₃的固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成C0₂的體積范圍是

 

．

Answer 1

分析：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=

a

184

（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量除以體積即得物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算生成二氧化碳的體積；
（4）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度；
（5）用端值法求解，假設(shè)a克全是NaHCO₃或KHC0₃全部是兩種情況進(jìn)行計算．

解答：解：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=

a

184

（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，所以m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84：100，
故答案為：84：100；
（2）據(jù)題意可知，混合物中n（HCO₃^-）=2x=

2a

184

，
               HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
               1     1
               

2a

184

 

2a

184

若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量=

2a

184

（mol），
已知鹽酸的體積為100mL即0.1L．
所以鹽酸的濃度=

2a

184

mol÷0.1L=

5

46

amol/L
即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為

5

46

amol/L，故答案為：

5

46

amol/L；
（3）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
     

2a

184

        

2a

184

若鹽酸過量，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量=

2a

184

mol
所以，生成的二氧化碳的體積為（標(biāo)況下=

2a

184

mol×22.4L/mol=

22.4

92

aL，故答案為：

22.4

92

a；
（4）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度，
故答案為：鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（5）若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，假設(shè)a克全是NaHCO₃，
 NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl
 

a

84

           

a

84

則生成的二氧化碳的體積為：

a

84

mol×22.4L/mol=

22.4

84

aL，
假設(shè)a克全是KHCO₃，
KHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+KCl

a

100

         

a

100

則生成的二氧化碳的體積為：

a

100

mol×22.4L/mol=

22.4

100

aL
若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，
則a 克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積（V）的范圍是

22.4

100

a＜V

22.4

84

a．           
故答案為：

22.4

100

a＜V＜

22.4

84

a．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用化學(xué)方程式和端值法計算．