Question

現(xiàn)有NaHC0₃和KHC0₃以 等物質(zhì)的量混合而成的固體混合物ag，將該混合物與 100mL鹽酸反應(yīng)，計算：（題中涉及的氣體體積均以標準狀況下的體積計算，填空時可以用帶字母的公式表示．）
（1）該混合物中NaHC0₃與KHC0₃的質(zhì)量比為______．
（2）如該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為______．
（3）如果鹽酸過量，生成C0₂的體積為______　L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足，要計算生 成C0₂的體積，還需要知道______．
（5）著NaHC0₃和KHC0₃不是以等物質(zhì)的量混合，則 ag NaHC0₃和KHC0₃的固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成C0₂的體積范圍是______．

Answer 1

解：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，所以m（NaHCO₃）：m（KHCO₃）=84：100，
故答案為：84：100；
（2）據(jù)題意可知，混合物中n（HCO₃^-）=2x=，
HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
1 1

若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量=（mol），
已知鹽酸的體積為100mL即0.1L．
所以鹽酸的濃度=mol÷0.1L=
即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為，故答案為：；
（3）HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

若鹽酸過量，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量=mol
所以，生成的二氧化碳的體積為（標況下=mol×22.4L/mol=L，故答案為：；
（4）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度，
故答案為：鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（5）若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，假設(shè)a克全是NaHCO₃，
NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl

則生成的二氧化碳的體積為：mol×22.4L/mol=L，
假設(shè)a克全是KHCO₃，
KHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+KCl

則生成的二氧化碳的體積為：mol×22.4L/mol=L
若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合，
則a 克固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積（V）的范圍是＜V．
故答案為：＜V＜．
分析：已知a克混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量相等，設(shè)它們的物質(zhì)的量為xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC0₃和KHC0₃以等物質(zhì)的量混合，二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量除以體積即得物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算生成二氧化碳的體積；
（4）若反應(yīng)后碳酸鹽有剩余，鹽酸不足，要計算二氧化碳的體積，還需要知道鹽酸的濃度；
（5）用端值法求解，假設(shè)a克全是NaHCO₃或KHC0₃全部是兩種情況進行計算．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用化學方程式和端值法計算．