Question

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少．

Answer 1

分析：反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，
答：；
（2）6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，

1.4g

28g?mol-1

=0.05mol，
相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
答：原反應混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

點評：本題考查氧化還原反應以及有關計算，題目難度不大，注意根據(jù)化學方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關系為解答該題的關鍵．