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        1. 將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應

          A.4 s內,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
          B.當c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2時,該反應即達到平衡狀態(tài)
          C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質的量濃度增大
          D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉化率降低
          A
          A:υ(C)==0.15 mol/(L ·s),依據(jù)系數(shù)比可推出υ(B)=0.075 mol/(L ·s),正確
          B:c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2只是一個特定狀態(tài),與是否平衡沒有直接關系,排除
          C:升溫,平衡左移,則C的物質的量濃度減小,排除
          D:縮小容器體積,相當于加壓,平衡正向移動,A的轉化率增大,排除
          答案為A
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)在一密閉體系中發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0 。
          回答下列問題:
          (1)在一定溫度下,向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達到平衡時,C(N2)為0.1mol/L,則H2的轉化率為____________________,用H2濃度變化表示的平均
          反應速率為__     ____ ,該溫度下的平衡常數(shù)K=     ____________。
          (2)若要使反應開始時向逆反應方向進行,且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)(1)相同,則起始時n(NH3)的取值范圍為                ___________________      。
          (3)右圖是某一時間段速率-時間曲線圖。

          若圖中t1時刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍,當t2時刻再次達到平衡時N2的濃度為原平衡的1.9倍,則平衡     _____ 
          (“正移”“逆移”“不移動”)。
          ①請在圖中畫出t1→t2時間段反應速率變化情況。
          ②t3、t5時刻體系中所改變的某一條件分 別是:__________________________、_______________;其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是___________.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)在80℃時,將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)△H=" +57" kJ·mol1,隔一段時間對該容器內的物質進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間(s)
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n(N2O4)/mol
          0.40
          a
          0.20
          c
          d
          e
          n(NO2)/mol
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          (1)計算a =          ,此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=            
          (2)改變條件使反應重新達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有(填序號)          。
          A.增大N2O4的起始濃度       B.升高溫度
          C.使用高效催化劑            D.向混合氣體中通入稀有氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          .(9分)在0.l mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,請根據(jù)該平衡完成下列表格,電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”,離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
          改變條件
          電離平衡移動方向
          c(H)
          c(CH3COO)
          加水稀釋
           
           
           
          加少量冰醋酸
           
           
           
          加入少量CH3COONa固體
           
           
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%,與反應前的體積相比,反應后體積縮小的百分率是
          A.80.0%B.20.0%C.16.7%D.83.3%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中,建立了下列平衡:2NO2N2O4,在此溫度下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中NO2的體積分數(shù)    (     )
          A.減少B.增大C.不變D.無法判斷變化情況

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答:
          (1)上述反應中Q     0 (選填“>”或“<”)
          (2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
          a. 容器中壓強不變   b. 反應熱不變    c. v(H2) =v(CO)   d. CO2的質量分數(shù)不變
          (3)溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內物質的濃度變化如下表:
          850℃時物質的濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c 2
          c 3
          c 3
          4
          c 1
          c 2
          c 3
          c 3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
          ①計算:3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L,H2O (g)的轉化率=       
          ②反應在4min~5min之間,平衡向逆反應方向移動,可能的原因是       表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是         
          a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          若平衡體系A+BC+D,增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是

          A. A、B、C、D都是氣體
          B. C、D都是氣體,A、B中有一種是氣體
          C. A、B都不是氣體,C、D中有一種是氣體
          D. A、B都是氣體,C、D中有一種是氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)在溫度一定的條件下,向一密閉容器中加入4mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應:2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O,達到平衡后,生成了a mol SO3。
          (1) 溫度升高,該反應的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
          (2)SO2的轉化率為                 (用字母a的表達式表示)
          (3)若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的。現(xiàn)加入8mol SO2和6mol O2,達到平衡后SO3氣體的物質的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下,加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3氣體,達平衡后SO3在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同,則x=        ,平衡后SO3的物質的量是       mol。(用含a的表達式表示)

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