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          一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，在此溫度下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)    (     )
          A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案:A
          相當(dāng)于對原平衡進(jìn)行加壓，平衡正向移動，重新建立平衡后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)減少。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說法正確的是(  )
          A．60 s時Z的平衡濃度為O．03mol／L
          B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
          C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
          D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
          B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
          C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
          D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)，當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
          （1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為________。
          （2）943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          （3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時容器中氣體的體積比
          V(I2)∶V(WI2)＝________。
          （4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

          A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

          A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
          B．在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
          C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
          A．5%B．80%C．83%D．91%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
          測得在不同溫度下，K值如下：
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
          （1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
          （2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
          （3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
          A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
          C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

          （5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說法正確的是
          A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
          B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
          D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積
          

			
          

			
          
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