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          一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
          A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解：由合成氨的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，
          設(shè)平衡時(shí)氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，
          氣體縮小的體積為x，則
          N2+3H2?2NH3      △V
          1   3    2        2
           20L      x
          =，
          解得x=20L，
          原混合氣體的體積為100L+20L=120L，
          反應(yīng)后體積縮小的百分率為×100%=16.7%，
          故選：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0．1
          		0．2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0．05
          		0．05
          		0．1
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)
          B．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)的轉(zhuǎn)化率更高
          C．若時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有
          D．溫度為時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
          在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；
          向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
          A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）
          A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>B．減小壓強(qiáng)
          C．恒溫恒壓充入He氣D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

          A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q1 kJ。
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）
          a.v（C）=2v（B）      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
          c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）。
          （3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
          （4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          　　　時(shí)間（s）
          n（mol）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
           
          （1）計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　 　　　　　　　　　　　　。
          （2）計(jì)算在 80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          a．容器中壓強(qiáng)不變    
          b．混合氣體中c(N2O4)不變
          c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
          d．混合氣體密度不變  
          e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  
          f．c(N2O4)= c(NO2)
          （4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　 　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　　　　。
          A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度
          （6）如右圖是 80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
          A．混合氣體的密度不變
          B．A的消耗速率與D的生成速率相同 
          C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗
          D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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