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          已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
          在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達平衡時，放出的熱量為QlkJ；
          向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是
          A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          甲中通入lmolN2和3molH2，不可能全部反應(yīng)，達平衡時，放出的熱量為QlkJ小于QkJ，同理，乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為Q2kJ小于Q/2kJ，A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A．向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學反應(yīng)速率
          B．溫度越高,化學反應(yīng)速率越快
          C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。
          （1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為__________。
          （2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向__________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的__________
          A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
          （3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是__________。
          ①生成物的產(chǎn)量一定增加；②生成物的體積分數(shù)一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)/mol
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)/mol
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）計算a =          ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；
          （2）改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）          。
          A．增大N2O4的起始濃度       B．升高溫度
          C．使用高效催化劑            D．向混合氣體中通入稀有氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
          (1)向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______移動，OH－的濃度_____，NH4+的濃度_______。
          (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
          (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。
          改變條件
          		電離平衡移動方向
          		c(H＋)
          		c(CH3COO－)
          加水稀釋
          		 
          		 
          		 
          加少量冰醋酸
          		 
          		 
          		 
          加入少量CH3COONa固體
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是
          A．80.0%B．20.0%C．16.7%D．83.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		850
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請回答：
          （1）上述反應(yīng)中Q     0 (選填“>”或“<”) 
          （2）能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。
          a. 容器中壓強不變   b. 反應(yīng)熱不變    c. v正(H2) =v逆(CO)   d. CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
          （3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：
           850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c 2
          		c 3
          		c 3
          4
          		c 1
          		c 2
          		c 3
          		c 3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
          ①計算：3 min時CO的濃度c 1 =        mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率=       。
          ②反應(yīng)在４min～５min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是       表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         
          a . 增加水蒸氣     b. 降低溫度      c. 使用催化劑     d. 增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為    。
          ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
          ⑵①反應(yīng)進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正與v逆的關(guān)系: v正   v逆 (填＞，＝，＜)
          ②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為                ，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為           。
          

			
          

			
          
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