【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是（ ）
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A用海水制蒸餾水 | B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離 | C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 | D稀釋濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）
A. 負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋
B. 電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C. 在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
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【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. zh3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. y與g可形成化合物yg2，結(jié)構(gòu)式為g=y=g
C. d和f形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：d2- < f3+
D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物
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【題目】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器裝置如下圖所示：
（1）上述裝置中的錯誤一處是________（填“①”、“②”或“③”）。
（2）②裝置的作用是___________。
（3）⑤裝置中氫氧化鈉的作用是吸收氯氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
（4）200g36.5%的鹽酸（過量）與17.4gMnO2反應(yīng)，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積是________L，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是________。提示：MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物質(zhì)的量進(jìn)行計算；有解題步驟。（不按要求解題，零分。）
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【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH－向負(fù)極移動
D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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【題目】以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母，下同)。
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)＝c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝________(取小數(shù)點后兩位，下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)當(dāng)量筒中收集到560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
下列說法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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