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          【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
          A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
          B.通入氧氣的電極為正極
          C.電池工作時OH－向負極移動
          D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 根據(jù)圖示，負極N2H4失電子生成氮氣和水，負極反應：N2H4－4e－+4OH-＝4H2O＋N2↑，故A錯誤；
          B. 根據(jù)圖示，Na+從左向右移動，右側(cè)為正極，所以通入氧氣的電極為正極，故B正確；
          C. 原電池中陰離子移向負極，電池工作時OH－向負極移動，故C正確；
          D. 根據(jù)電池總反應N2H4+O2＝2H2O＋N2↑，該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)，故D正確；
          選A；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C
          B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）
          C. 反應進行到6s時，各物質(zhì)的反應速率相等
          D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：
          ①以下敘述中，正確的是__(填字母)。
          A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
          B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C.裝置乙中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
          D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
          F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動
          ②在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。
          ③在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當負極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
          （2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
          ①電池工作時，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；
          ②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)  C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。
          下列分析不正確的是
          A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0
          B. 圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3
          C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K ＝
          D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是 
          A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
          B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小
          C. 當c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)
          D. 當pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）
          A用海水制蒸餾水
          B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離
          C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
          D稀釋濃硫酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 
          A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤C
          B. 兩步反應均為放熱反應
          C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率
          D. 整個反應的ΔH＝E1－E2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
          （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
          ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
          ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
          ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。
          （2）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：
          序號
          c(ClNO)/mol·L－1
          υ/mol·L－1· s－1
          ①
          0.30
          3.6×10－8
          ②
          0.60
          1.44×10－7
          ③
          0.90
          3.24×10－7
          n=__________；k=___________（注明單位）。
          （3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖I。
          ① 溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。
          a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變
          d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
          ② 反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。
          ③ 溫度為T2時，10 min時反應已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=____________。
          （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點，當時，達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O
          B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性
          C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵
          D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
          

			
          

			
          
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