【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小
C. 當c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)
D. 當pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)
【答案】B
【解析】
A．尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置取上層清液，為尿酸鈉的飽和溶液，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解方程式為NaUr(s)
Na＋(aq)＋Ur－(aq)，
，c(Na+)= c(Ur-)，則
，A項錯誤；
B．上層清液中c(Na+)=c(Ur－)，存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-，通入HCl，忽略溶液體積的變化，c(Na+)不變；c(H+)增加，c(Ur－)減小，則c(Na+)·c(Ur－)減小，B項正確；
C．HUr的電離方程式為HUrH＋＋Ur－，
，當c(HUr)= c(Ur－)時，則
mol/L >1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒，c(Na＋)=c(HUr)＋c(Ur－)；聯(lián)立兩式，c(Cl－)＋c(OH－)=c(HUr)＋c(H＋)，因溶液呈酸性，c(OH－) <c(H＋)，則c(Cl－) >c(HUr)，c(HUr)= c(Ur－)，則c(Cl－) >c(Ur－)，C項錯誤；
D．溶液中電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，而且pH=7，c(OH－)=c(H＋)，則c(Cl－)＋c(Ur－)= c(Na＋)，D項錯誤；
本題答案選B。
口算能手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是 41。X 和 T 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U 單質(zhì)在 Z 單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是 X______，Y______，Z______。
(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。
(3)用電子式表示 Y 與 T 組成的化合物的形成過程：______。
(4)YX2 和 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______， 其中氧化劑是______，被氧化的元素是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+ ΔH>0。
（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達式)；
（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；
（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NA
D. 0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用
、、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A.負極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH－向負極移動
D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于下列實驗事實的解釋，不合理的是
選項 | 實驗事實 | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na | 得電子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大，氧化性越強 |
D | 鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩 | 羥基中氫的活潑性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W(s) + I2(g) 
WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是
A. 工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
B. 工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)
D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命
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