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        1. 【題目】.如圖為原電池裝置示意圖。

          (1)APb,BPbO2,電解質為H2SO4溶液,工作時的總反應為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,寫出B電極反應式:__________。該電池在工作時,A電極的質量將_______(增加”“減小不變”),若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4,則轉移電子的數(shù)目為________。

          (2)AB均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(增強”“減弱不變”)。

          .現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

          (3)b電極材料為________,其電極反應式為_________________________。

          (4)當量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時,通過導線的電子的物質的量為________mol,此時a電極質量________(增加減少”)________g。

          (5)如果將a、b兩電極的電極材料對調,U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

          【答案】PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O 增加 0.1NA H22OH2e=2H2O 減弱 2H2e=H2 0.05 減少 1.625 左端液面下降,右端液面上升

          【解析】

          (1)APb,BPbO2,則A電極為負極,B電極為正極,在B電極,PbO2得電子生成的產物與電解質作用生成PbSO4H2O。該電池在工作時,A電極由Pb轉化為PbSO4,由電極總反應可得出Pb——2H2SO4——2e-,由此可計算出反應消耗0.1 mol H2SO4時轉移電子的數(shù)目。

          (2) A電極通H2,為負極,H2失電子生成的產物與OH-反應最終生成水。該電池的總反應為2H2+O2==2H2O,工作一段時間后,堿的物質的量不變,但水的量增多。

          (3)從圖中可以看出,b電極生成H2,則b電極為正極,H+得電子生成H2。

          (4)a電極、電子、氣體的關系式為Zn——2e-——H2,由此可計算出電子的物質的量和電極的質量變化。

          (5)如果將a、b兩電極的電極材料對調,則a電極為正極,生成的H2因不能逸出,而使左端液面下降。

          (1)APb,BPbO2,則A電極為負極,B電極為正極,在B電極,PbO2得電子生成的產物與電解質作用生成PbSO4H2O,電極反應式為PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O。該電池在工作時,A電極由Pb轉化為PbSO4,則A電極的質量將增大;由電極總反應可得出Pb——2H2SO4——2e-,可計算出反應消耗0.1 mol H2SO4時轉移電子的數(shù)目為0.1NA。答案為:PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O;增大;0.1NA;

          (2) A電極通H2,為負極,H2失電子生成的產物與OH-反應最終生成水,A電極反應式為H22OH2e=2H2O。該電池的總反應為2H2+O2==2H2O,工作一段時間后,KOH的物質的量不變,但水的量增多,溶液體積增大,所以溶液的堿性將減弱。答案為:H22OH2e=2H2O;減弱;

          (3)從圖中可以看出,b電極生成H2,則b電極為正極,b電極材料為銅,H+得電子生成H2,其電極反應式為2H2e=H2。答案為:銅;2H2e=H2;

          (4)量筒中收集到560 mL(標準狀況下)氣體時,n(H2)==0.025mol,a電極、電子、氣體的關系式為Zn——2e-——H2,由此可計算出電子的物質的量為0.025mol×2=0.05mol,Zn電極溶解,質量減少,減少的質量為0.025mol×65g/mol=1.625g。答案為:0.05;減少;1.625;

          (5)如果將ab兩電極的電極材料對調,則a電極為正極,生成的H2因不能逸出,而使左端液面下降,右端液面上升。答案為:左端液面下降,右端液面上升。

          練習冊系列答案
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          A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林,綠化環(huán)境

          C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

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          A. 乙烯氣相直接水合反應的H0

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          C. 圖中a點對應的平衡常數(shù)K

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          A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

          B. 兩步反應均為放熱反應

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          【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中ab、c表示止水夾)。

          請按要求填空:

          1A裝置中甲儀器名稱為______。

          2AC、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。

          A中乙為MnO2固體,甲中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

          若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象結論如下:

          . 將氯水滴入品紅溶液中,現(xiàn)象________________。

          . 氯水中加入 NaHCO3粉末,有無色氣泡產生,某同學得出結論:氯氣與水反應的產物具有較強的酸性。請你評價該同學的結論是否合理?若不合理,請說明理由。 ___________________

          E裝置的作用__________________。

          3B、DE裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),關閉止水夾c,制得NO2,接著再進行有關實驗。

          欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟為:先關閉止水夾_____,再打開止水夾_____,使燒杯中的水進入試管丁的操作是_________________。

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          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g+Cl2(g) K1

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

          2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

          K1、K2、K3之間的關系為K3=____________

          2T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關系如下表:

          序號

          c(ClNO)/mol·L1

          υ/mol·L1· s1

          0.30

          3.6×108

          0.60

          1.44×107

          0.90

          3.24×107

          n=__________;k=___________(注明單位)。

          3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖I。

          溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

          a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

          d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NOClNO的物質的量比值保持不變

          反應開始到10min時,Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

          溫度為T2時,10 min時反應已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________

          4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)φ的變化如圖II,則A、BC三個狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是____點,當時,達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是DE、F三點中的_____點。

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          【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。

          1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài)),結合下圖回答問題。

          此反應的熱化學方程式是______

          反應活化能:過程I___過程II(填“>”“=”“<”

          過程II溫度轉化率圖如下,下列說法合理的是_____

          a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

          b.溫度高于 650℃催化劑燒結,活性減弱

          c.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

          2)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

          某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應式為____,當電路中轉移4×10-4 mol電子時,傳感器內參加反應的甲醛(HCHO)為_____mg。

          氧化劑可處理甲醛污染,結合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為______

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          【題目】探究銅和濃硫酸的反應,下列裝置或操作錯誤的是

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          B.裝置乙可用于收集SO2氣體

          C.為確認甲中有CuSO4生成,向甲中反應后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色

          D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶,可析出CuSO4·5H2O晶體

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