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          有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或者說可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分溶解后有Bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有Bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種在空氣中自燃的氣體。推測合金中的組成元素，寫出題中有關(guān)反應(yīng)方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Mg－Al－Si
          2Mg +O2  2MgO ； 4Al + 3O2  2Al2O3  ； Si +O2  SiO2
          Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ； 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
          Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ ； 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2↑
          2Mg + Si Mg2Si ； Mg2Si + 2H2O = Mg(OH)2↓+ SiH4↑
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層．M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

M
N
          

          
第一電離能（kJ/mol）
495.8
418.8
          回答下列問題：
          （1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：
          ；
          （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
          3
          3
          個O-鍵，
          2
          2
          個π鍵：
          （3）比較ME、NE的熔點高低并說明理由
          NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
          NaCl熔點高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
          ．
          （4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ．（用元素符號回答）
          （5）YQ2中心原子的雜化方式為
          sp
          sp
          ，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫出其電子式
          ．
          （6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有
          4
          4
          個；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          （只要求列出計算式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          試根據(jù)如圖甲表格填空：
          精英家教網(wǎng)
          精英家教網(wǎng)
          （1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式
           
          ；元素N在周期表中的位置
           
          周期
           
          族．
          （2）基態(tài)D原子核外有
           
          個未成對電子；D2 分子中分別有
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式
           
          ．
          （4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是
           
          （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是
           
          （填化學(xué)式），它是由
           
          鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的
           
          分子．
          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”所代表的元素是
           
          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是
           
          （填圖中的序號）．
          （6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是
           
          ．
          （7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
           
          ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋
          


          白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。
          


          （1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是     。（選填編號）
          


          A．解毒時美藍(lán)表現(xiàn)氧化性        B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原   
D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
          


          （2）NaNO2中鈉離子核外有    
種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為         
。
          


          （3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是        
(填化合物化學(xué)式)，試解釋原因       
                                      。
          


          （4）已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO2
+ HI → NO + I2 + NaI + H2O當(dāng)有0.75mol
HI被氧化時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
          


          （5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×107
Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強降至略小于1.01×107 Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式：                 
。
          


          解釋最后的氣體壓強略小于1.01×107
Pa的2/3原因：                         
。
          


          （6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②
          


          NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是      。（選填編號）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖北省武漢市五校高二下學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）試根據(jù)上表填空：
          




          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          L
          
            		
  
  
          K
          
            		
  
  
          M
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          N
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
           
          		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          




          （1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         
；元素N在周期表中的位置        
周期         
族。
          


          （2）基態(tài)D原子核外有    
個未成對電子；D2 分子中分別有     
個，      
個π鍵。
          


          （3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式    
 。
          


          （4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        
（填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          
（填化學(xué)式）,它是由_       
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           
分子。
          


          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          
（填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          
（填下圖中的序號）。
          


          


          （6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。
          


          


          （7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    
；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為            
             。
          


           
          

			
          

			
          
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