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        1. [選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素,其中X的原子中沒有成對電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子,Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層.M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1,其電離能數(shù)據(jù)如下表:
          M N
          第一電離能(kJ/mol) 495.8 418.8
          回答下列問題:
          (1)Z元素原子的價層電子的軌道表示式為:
          ;
          (2)由X、Y形成的Y2X2分子中,含有
          3
          3
          個O-鍵,
          2
          2
          個π鍵:
          (3)比較ME、NE的熔點高低并說明理由
          NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl)
          NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl)

          (4)Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
          C<O<N
          C<O<N
          .(用元素符號回答)
          (5)YQ2中心原子的雜化方式為
          sp
          sp
          ,有一種與YQ2互為等電子體的離子,能用于鑒別Fe3+,寫出其電子式

          (6)GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,陰離子周圍最近的陽離子有
          4
          4
          個;GE晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          (只要求列出計算式).
          分析:X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素,其中X的原子中沒有成對電子,則X為H;Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,所以Y為C;Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子,最外層電子為2s22p3,所以Z為N;Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,電子排布為1s22s22p4,所以Q為O;E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,最外層為3s23p5,所以E為Cl;G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層,則G的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+1=29,所以G為Cu;N原子的價層電子構(gòu)型為nS1,第一電離能小,為第四周期元素,價電子排布4s1,則N為K;M應為第三周期元素,價電子為3s1,所以M為Na,
          (1)價層電子排布為2s22p3;
          (2)由X、Y形成的C2H2分子,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H;
          (3)離子半徑越小,晶格能越大,熔沸點越高;
          (4)同周期從左向右第一電離能增大,但N原子p軌道半滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則第一電離能更大;
          (5)CO2為直線結(jié)構(gòu),利用KSCN溶液檢驗Fe3+;
          (6)由CuCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,由面上的陰離子可知,上下各有2個陽離子,1個晶胞中由4個CuCl,利用V=
          m
          ρ
          來計算.
          解答:解:X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素,其中X的原子中沒有成對電子,則X為H;Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,所以Y為C;Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子,最外層電子為2s22p3,所以Z為N;Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,電子排布為1s22s22p4,所以Q為O;E原子得到一個電子后3p軌道全充滿,最外層為3s23p5,所以E為Cl;G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層,則G的質(zhì)子數(shù)為2+8+18+1=29,所以G為Cu;N原子的價層電子構(gòu)型為nS1,第一電離能小,為第四周期元素,價電子排布4s1,則N為K;M應為第三周期元素,價電子為3s1,所以M為Na,
          (1)價層電子排布為2s22p3,N元素原子價層電子的軌道表示式為:,故答案為:

          (2)由X、Y形成的C2H2分子,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,有3個O-鍵,2個π鍵,故答案為:3;2;
          (3)離子半徑越小,晶格能越大,熔沸點越高,則NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl),
          故答案為:NaCl熔點高于KCl,Na+半小小于K+,Na+與Cl-形成的離子鍵強于K+與Cl-形成的離子鍵(或NaCl晶格能高于KCl);
          (4)同周期從左向右第一電離能增大,但N原子p軌道半滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則第一電離能更大,所以第一電離能為C<O<N,故答案為:C<O<N;
          (5)CO2為直線結(jié)構(gòu),則中心C原子采取sp雜化,一般利用KSCN溶液檢驗Fe3+,且SCN-與CO2互為等電子體,SCN-的電子式為,
          故答案為:sp;;
          (6)由CuCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,由面上的陰離子可知,上下各有2個陽離子,則陰離子周圍最近的陽離子有4個;
          1個晶胞中由4個CuCl,由V=
          m
          ρ
          可知,V=
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          ,
          故答案為:4;
          4×99.5g/mol
          ag/cm3×6.02×1023mol-1
          點評:本題考查原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì),題目難度較大,元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注重對第一電離能、化學鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等高考常考查點的考查.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?蘭州一模)[化學--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Ni、Fe是重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.
          (1)基態(tài)Ni原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d84s2
          1s22s22p63s23p63d84s2

          (2)第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
          C
          C
          .Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,該配合物中C原子的雜化軌道類型是
          sp3、sp2
          sp3、sp2
          ,配合物分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          (填序號).
          A.離子鍵     B.極性鍵       C.金屬鍵
          D.配位鍵     E.氫鍵         F.非極性鍵
          (3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于
          分子
          分子
          晶體.配合物Ni(CO)4
          CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
          1:2
          1:2
          ;
          (4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO
          FeO(填“<”或“>”);
          (5)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(圖2),γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
          2:1
          2:1
          .若δ晶體的密度為ρg?cm-3,該晶胞棱長為
          3
          112
          ρNA
          3
          112
          ρNA
          cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),用含ρ和NA的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?開封二模)[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點變化如圖1所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列).該周期部分元素氟化物的熔點見表.
           
          氟化物 AF BF2 DF4
          熔點/K 1266 1534 183
          (1)A原子核外共有
          11
          11
          種不同運動狀態(tài)的電子,
          4
          4
          種不同能級的電子.
          (2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的
          MgO
          MgO
          ,還生成少量的
          Mg3N2
          Mg3N2
          (填化學式);
          (3)已知下列數(shù)據(jù):
          ①、Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
          ②、2C(s)+
          3
          2
          O2(g)=C2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
           則C的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式為
          2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)△H=-859.7kJ/mol
          2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)△H=-859.7kJ/mol

          (4)元素D的氣態(tài)氫化物分子為
          非極性
          非極性
          分子(填“極性”或“非極性”).D的電負性比E的
           (填“大”或“小”).在D、E、G、H四種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是
          HCl
          HCl
           (填化學式).
          (5)G的最高價氧化物水化物的酸根離子的立體構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ,其中G原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3

          (6)元素H的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
          12
          12

          (7)解釋上表中氟化物熔點差異的原因:
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;MgF2的晶格能比NaF的晶格能大,故MgF2的熔點比NaF高
          NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低;MgF2的晶格能比NaF的晶格能大,故MgF2的熔點比NaF高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?寶雞三模)[化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素,其原子序數(shù)的依次增大,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
          已知:①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子;
          ②D是短周期中電負性最小的元素;
          ③E是一種非金屬元素,其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子;
          ④元素F與元素D同族;
          ⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道.
          請回答下列問題:
          (1)元素B與元素C的第一電離能大小比較為
          N
          N
          O
          O
          (填元素符號),元素B與元素C對應氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
          H2O
          H2O
          NH3
          NH3
          (填分子式).
          (2)元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu),該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
          sp3
          sp3
          ,分子中相鄰化學鍵之間的夾角為
          109°28′
          109°28′

          (3)元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為
          NaCl
          NaCl
          KCl
          KCl
          (填化學式),原因為
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
          NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能

          (4)元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d24s2
          1s22s22p63s23p63d24s2

          (5)由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石,其晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則可推知金紅石的化學式為
          TiO2
          TiO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子.請回答下列問題:
          (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
           
          ,該元素的符號是
           

          (2)Y元素原子的電子軌道表示式為
           
          ,元素X與Y的電負性比較:X
           
          Y(填“>”或“<”).
          (3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為
           

          (4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體.
          已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)
          精英家教網(wǎng)
          請寫出化合物A的化學式
           
          :化合物A可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的化學方程式為
           

          (5)已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          [化學選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半充滿狀態(tài).通常情況下,A的某種氧化物分子為非極性分子,其晶胞中分子呈面心立方堆積.E的電負性在該周期中最大.C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料.回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示)
          (1)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
           

          (2)A,B,C的第一電離能由大到小的順序為
           

          (3)上述A的氧化物分子中心原子采取
           
          雜化,其晶胞中微粒間的作用力為
           

          (4)有下列三種物質(zhì):①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物,它們的沸點從高到低的順序為
           

          (5)固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子,將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂(只交換配陽離子),交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和.已知配離子配位數(shù)為6,則該配離子是
           
          ,配位原子是
           
          ,該固體溶于水還可形成多種配陽離子,寫出其中的兩種
           

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